Elemente die nach Farben benannt sind

14 2  Arbeitsheft-Seite 12–13 14.1 Dimitri Iwanowitsch Mendelejew Das Periodensystem der Elemente 1. Was fand D. I. Mendelejew heraus? Der russische Chemiker Dimitri Iwanowitsch Mendelejew (1834–1907) stellte 1875 das Periodensystem der chemischen Elemente (PSE) vor. Er ordnete die 63 damals bekannten Elemente nach ihrer Atommasse und ihren Eigenschaften in einer Tabelle an. Der deutsche Chemiker Julius Lothar von Meyer (1830–1895) stellte unabhängig davon ein ähnliches System vor. Mendelejew schrieb die Elementeigenschaften auf kleine Kärtchen und legte sie in einer Reihe auf. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen begannen sich die Eigenschaften zu wiederholen. Er legte die Elemente mit ähnlichen Eigenschaften untereinander und erhielt eine Tabellenanordnung der chemischen Elemente. Mendelejew erkannte, dass einige Elemente noch nicht entdeckt waren, da sein System Lücken aufwies. Er beschrieb die Eigenschaften der fehlenden Elemente, die ein paar Jahre später gefunden wurden: Gallium (Ga, 1875), Scandium (Sc, 1879) und Germanium (Ge, 1886). Das Spielkarten-Periodensystem (Abb. 14.2) Ziehe aus einem Spielkartenpäckchen ein paar Karten heraus und lege sie weg. Die restlichen Karten ordnest du, indem du sie nach Farben und Bildern auflegst. Aufgrund der Stellung der Lücken kannst du genau vorher- sagen, welche Karten dir fehlen. M Im Periodensystem sind die Elemente nach ihrer Atommasse und nach ihren Eigenschaften geordnet. Die Ordnungszahl Z gibt die Stellung im Periodensystem und die Anzahl der Protonen im Atomkern an. 2. Was haben die Elemente einer Periode gemeinsam? Das Periodensystem hat sieben waagrechte Zeilen , die Perioden . Meist sind noch zwei Zeilen aus Platzgründen darunter gefügt: Die Lanthaniden (La bis Lu) gehören zur 6. Periode, die Actiniden (Ac bis Lr) zur 7. Periode. Alle Elemente der gleichen Periode haben die gleiche Anzahl von Elektro- nenschalen. Bei den Elementen der 18. Gruppe (Edelgase) ist die Schale mit Elektronen vollgefüllt. M Die Elemente einer Periode (waagrechte Zeile) haben die gleiche Anzahl von Elektronenschalen. V1 Magnesium (Mg) Sauerstoff (O) 12p + 8p + 14.4 Sauerstoff (6. Element der 2. Periode) und Magnesium (2. Element der 3. Periode) 1 2 3 4 5 6 7 87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 11 12 13 14 15 16 17 18 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu AmCm Bk Cf Es Fm Md No Lr Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Na Mg Al Si P S Cl Ar Li Be B C N O F Ne H He 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 14.5 Die sieben waagrechen Zeilen des Periodensystems heißen Perioden, die achtzehn senkrechten Spalten Gruppen. Die unten angeführten Zeilen zählen zur 6. und 7. Periode und sind den Elementen der 3. Gruppe ähnlich. 14.2 Das Spielkarten-Periodensystem 14.3 Gallium schmilzt schon in warmem Wasser und lässt sich in Pralinenförmchen gießen. Es wurde 1871 von Mendelejew vorhergesagt und beschrieben und 1875 von Paul Émile Lecoq des Boisbaudran entdeckt und benannt. Arbeitsblätter gn4f3y Film mj8r3x Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv

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Actinium, Argon, Arsen, Astat, Barium, Beryllium, Bismut, Blei, Brom, Caesium, Chlor, Chrom, Dysprosium, Eisen, Fluor, Gold, Indium, Iod, Iridium, Krypton, Lanthan, Lithium, Neodym, Osmium, Phosphor, Platin, Praseodym, Protactinium, Quecksilber, Radium, Radon, Rhodium, Rubidium, Wolfram, Xenon, Zink, Zinn.

Benannt nach Ländern und Erdteilen usw.:

Americium, Californium, Europium, Francium, Gallium, Germanium, Hassium, Magnesium, Polonium, Ruthenium, Scandium, Thulium.

Benannt nach Mineralien, Erzen, Salzen usw.:

Aluminium, Bor, Cadmium, Calcium, Kalium, Kohlenstoff, Kupfer, Mangan, Molybdän, Natrium, Silicium, Wasserstoff, Zirkon.

Benannt nach Himmelskörpern:

Cer, Helium, Neptunium, Palladium, Plutonium, Selen, Tellur, Uran (s. Tab.).

Benannt nach Städten, Ort und Fluss:

Berkelium, Darmstadtium, Dubnium, Erbium, Hafnium, Holmium, Lutetium, Rhenium, Strontium, Terbium, Ytterbium, Yttrium.

Benannt nach Wissenschaftlern:

Bohrium, Curium, Einsteinium, Fermium, Gadolinium, Lawrencium, Meitnerium, Mendelevium, Nobelium, Roentgenium, Rutherfordium, Samarium, Seaborgium.

In der Chemie ist die CPK-Färbung eine beliebte Farbkonvention zur Unterscheidung von Atomen verschiedener chemischer Elemente in Molekülmodellen. Das Schema ist nach den CPK-Molekülmodellen benannt, die von den Chemikern Robert Corey und Linus Pauling entworfen und von Walter Koltun verbessert wurden.

Geschichte
Im Jahr 1952 veröffentlichten Corey und Pauling eine Beschreibung raumfüllender Modelle von Proteinen und anderen Biomolekülen, die sie am Caltech aufgebaut hatten. Ihre Modelle stellten Atome durch facettierte Hartholzkugeln dar, die in verschiedenen leuchtenden Farben gemalt waren, um die jeweiligen chemischen Elemente anzuzeigen. Ihr Farbschema enthalten

Weiß für Wasserstoff
Schwarz für Kohlenstoff
Himmelblau für Stickstoff
Rot für Sauerstoff
Sie bauten auch kleinere Modelle mit Plastikkugeln mit dem gleichen Farbschema.

Im Jahr 1965 patentierte Koltun eine verbesserte Version der Corey und Pauling Modellierungstechnik. In seinem Patent erwähnt er folgende Farben:

Weiß für Wasserstoff
Schwarz für Kohlenstoff
Blau für Stickstoff
Rot für Sauerstoff
Tiefes Gelb für Schwefel
Lila für Phosphor
Hell, mittel, mittel dunkel und dunkelgrün für die Halogene (F, Cl, Br, I)
Silber für Metalle (Co, Fe, Ni, Cu)

Typische Aufgaben

Zu den typischen CPK-Farbzuweisungen gehören:

Wasserstoff (H) weiß
Kohlenstoff (C) schwarz
Stickstoff (N) dunkelblau
Sauerstoff (O) rot
Fluor (F), Chlor (Cl) grün
Brom (Br) dunkelrot
Jod (I) dunkelviolett
Edelgase (He, Ne, Ar, Xe, Kr) Cyan
Phosphor (P) Orange
Schwefel (S) gelb
Bor (B), die meisten Übergangsmetalle Pfirsich, Lachs
Alkalimetalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) violett
Erdalkalimetalle (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dunkelgrün
Titan (Ti) grau
Eisen (Fe) dunkelorange
andere Elemente rosa
Einige der CPK-Farben beziehen sich mnemonisch auf Farben der reinen Elemente oder der bemerkenswerten Verbindung. Zum Beispiel ist Wasserstoff ein farbloses Gas, Kohlenstoff wie Holzkohle, Graphit oder Koks ist schwarz, gewöhnlicher Schwefel ist gelb, Chlor ist ein grünliches Gas, Brom ist eine dunkelrote Flüssigkeit, Jod in Äther ist violett, amorpher Phosphor ist rot, Rost ist dunkelorange-rot, usw. Für einige Farben, wie Sauerstoff und Stickstoff, ist die Inspiration weniger klar. Vielleicht ist Rot für Sauerstoff von der Tatsache inspiriert, dass Sauerstoff normalerweise für die Verbrennung benötigt wird oder dass die sauerstoffhaltige Chemikalie im Blut, Hämoglobin, hellrot ist und das Blau für Stickstoff durch die Tatsache, dass Stickstoff die Hauptkomponente der Erdatmosphäre ist. welches den menschlichen Augen als farbiges Himmelblau erscheint.

Moderne Varianten
Die folgende Tabelle zeigt die Farben, die jedem Element von einigen gängigen Softwareprodukten zugewiesen werden. Spalte C ist die ursprüngliche Aufgabe von Corey und Pauling, und K ist die von Koltuns Patent. Spalte J ist das vom Molekularvisualisierer Jmol verwendete Farbschema. Spalte R ist das von Rasmol verwendete Schema; Wenn zwei Farben angezeigt werden, gilt der zweite für die Versionen 2.7.3 und höher. Alle Farben sind ungefähre Werte und können von der Display-Hardware und den Betrachtungsbedingungen abhängen.

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Welche Farben haben die Elemente?

Welches Element wurde nach dem Ort seiner Entdeckung benannt?

Welches Element ist rot?

Welches Element wurde nach einer Frau benannt?